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亞佛加厥各項問題

1.令碳十二的原子量=12.0000，再取相同之各種原子與碳十二做質量比較，所得到之比較值，即為各原子之原子量........請問亞佛加厥是如何得知原子的粒子數?


2.請問亞佛加厥數是如何求得?


3.請問亞佛加厥說內容?


4.莫耳數=原子質量/克原子量=分子質量/克分子量=粒子數/亞佛加厥數，請問還可以等於哪二個?




麻煩各位大大了

1.原子量是相對的，也就是相互比較。
　如果某元素是C12的2倍，其原子量就訂為：12x2=24
　早期主要以定比定律、質量守恆來計算
　例如：二氧化碳，由實驗可知每12克C燃燒後，可以產生44克二氧化碳
　　因此有32克來自氧。
　問題是二氧化碳是CO、CO2、C2O...哪一種結構？(二氧化碳一詞是後來才確認的)
　如果是CO，則O的原子量是32。CO2的話，就16
　拜亞佛加厥假說之賜，當時已推論(不是確認) 該氣體應該是CO2
　所以O的原子量就訂為16
註：早期是以H當為1 來比較出各元素原子量

2.亞佛加厥數如何定的？
　事實上6.02 x 10^23不是亞佛加厥訂出來的。
根據維基與其他資料：
早在17-18世紀，西方的科學家就已經對6.02×1023這個數字有了初步的認識。他們發現，1個氫原子的質量等於1克的6.02×1023分之1。但是直到19世紀中葉，「亞佛加厥常數」的概念才正式由法國科學家 Jean Baptiste Perrin 提出，而在1865年，NA的值才首次通過科學的方法測定出，測定者是德國人約翰.落施米特(Johann Josef Loschmidt)。因此此常數在一些國家(主要是說德語的國家)也叫洛施米特常數。

3.亞佛加厥假說：同溫同壓時，相同體基的氣體有相同的分子數。

4.莫耳數=總原子質量/克原子量（適用於單原子分子、金屬元素）
　=總分子質量/克分子量　（適用於分子化合物）
　=總粒子數/亞佛加厥數 （皆適用，代表該粒子的莫耳數）
　=體積/22.4 　（標準狀態，單位公升，適用於理想氣體）

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